bonjour
dans cet article je vous donne un policopié des controles résolus du chimie descriptive et diagrame de phase smc s3



cliquer sur

On souhaite construire et exploiter le diagramme binaire solide-liquide du système  SO3-H2SO4. On présente 

ci-après (page 2) les courbes d’analyse thermique de refroidissement isobare (1 atm) permettant de 

suivre l’évolution de la température de différents mélanges de fractions massiques WSO

3 

,indiquées 

à côté de la courbe correspondante. 

Les valeurs numériques sur les paliers représententles longueurs en mm. 

Q-a-Construire sur la figure 1(page 2)  le diagramme de phases du système binaire solide-liquide 

SO3-H2SO4. 

Q-b- Indiquer sur figure 1la nature des phases présentes dans tous les domaines du diagramme.

Q-c- Tracer sur la figure 1les triangles de Tamman des différents paliers invariants. 

Q1-Donner la formule chimique du Composé Défini (CD). 

Q2-Quelle est la température et la nature de fusion duComposé Défini ? 

Q3-Donner la composition massique de l’eutectique le plus riche en H2SO4

Q4-Donner la nature de miscibilité des phases solides présentes dans ce diagramme. 

Un mélange M, constitué de n1=4 moles de SO3et n2=1molede H2SO4, est maintenu en équilibre 

à une température constante T. 

Q5-A quelle température T doit-on maintenir ce mélangepour que la composition du liquide soit 

égale à 35 % en H2SO4? 

Q6-Quelle est la phase solide en équilibre avec ce liquide à cette température T ? 

Q7-Quelle est la masse de cette phase solide en équilibre avec ce liquide à la température T ? 

Q7-aQuel composé faut-il ajouter au mélange initial M maintenu à la température T pour obtenir 

une solution saturée en H2SO4? 

Q8-Calculer la masse du composé à ajouter au mélange initial M maintenu à la température T pour 

obtenir une solution saturée en H2SO4 

MODULE 16 : CHIMIE DESCRIPTIVE I ET DIAGRAMME DE PHASES                (Cours : 21H , TD : 21H )

      I-     Chimie descriptive I :

-Propriétés physico-chimiques des principaux éléments chimiques des blocs s et p de la classification périodique et leurs dérivées : hydrogène - composés d’hydrogène (hydrures) - oxygène - soufre - alcalins- halogènes - azote -  phosphore -  carbone.

    II-     Diagrammes de phases

-  Règle de phases

-  Diagrammes unaires

-  Equilibre solide - liquide, solubilité totale/partielle, insolubilité totale Existence et définition du mélange eutectique et péritectique.

-  Analyse thermique, Analyse de pression

-  Diagramme de Tamman

-  Composés définis à point de fusion congruente et non congruente, point de transition

-  Elaboration des diagrammes binaires (courbes de refroidissement)

-  Notions préliminaires sur les diagrammes ternaires.

exercices corrigés, solutions,TD,TP,travaux pratique,travaux dirrigés,résumé du cours,smp-smc,science de la matière physique chimie,semmestre 3,controles finales,problèmes ,livres gratuits

université:cadi ayad,hassanII;chouaib doukali,dhar elmahraz;ibn zohr

faculté des sciences: ain chok,agadir,semlalia,meknesse,fess,RABAT