Tables des Matières
Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique
A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits
- Calcul de la constante du gaz parfait …………………………
- Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique
- Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux …
- Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression)
- Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression)
- Variation de l’énergie interne et d’enthalpie
B. Application du premier principe de la thermodynamique aux corps purs
- Transformation d’un corps pur, variation de l’énergie interne et d’enthalpie
- Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation isochore
- Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation isobare
- Calcul de la température d’équilibre de l’eau
C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques
- Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique
- Variation de l’énergie interne et d’enthalpie …………………
- Application de la loi de Hess.
- Application de la loi de Kirchhoff
- Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode du cycle ..
- Détermination d’une température de flamme …………………
- Calcul de l’énergie de liaison ……………………………………
Chapitre II : Second principe de la thermodynamique……………………
A. L’entropie système (gaz parfait, corps purs) ……………………
- L’entropie échangée (gaz parfait, corps purs)……………..
- L’entropie créée (gaz parfait, corps purs) …………………….
- L’entropie molaire standard absolue …………………………
- L’entropie molaire standard de formation ……………………
- La variation d’entropie d’une réaction chimique ……………
B. L’enthalpie libre …………………………………………………
- L’enthalpie libre standard d’une réaction ……………………..
- L’enthalpie libre standard d’une transformation allotropique d’un corps chimique
- Le sens d’évolution d’une réaction chimique ………………
Chapitre III :Les équilibres chimiques ……………………………………
A. Calcul de la constante d’équilibre ………………………………
- Calcul de la constante d’équilibre Kp en fonction de la pression partielle
- Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la concentration molaire
- Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la fraction molaire
- Calcul du coefficient de dissociation ……………………….
- Calcul de la variance …………………………………………
B. Loi qualitative des équilibres ……………………………………
- Déplacement d’un équilibre par variation de température ou de pression
- Déplacement d’un équilibre avec modifications de la quantité des constituants
- Application de la loi d’action de masse ………………………
- Influence d’un diluant inerte …………………………………
- Calcul du coefficient de dissociation …………………………
-Variation de la constante d’équilibre en fonction de la température
- Application de la règle des phases
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