je vous propose un policopié de controle et problémes résolus du chimie des éléctrolytes pour les filières smc s3
Exercice I
Le tableau descriptif n'est pas demandé mais vous pouvez le construire pour vous aider à raisonner.
Le chlorure de baryum de formule BaCl2est un cristal ionique contenant des ions baryum et des ions
chlorure. Vous dissolvez dans 200 ml d'eau 4,59 g de chlorure de baryum.
Données : M(Cl) = 35,5 g.mol
-1
M(Ba) = 137,3 g.mol
-1
1) Nommez les trois étapes de dissolution et expliquez une de ces étapes au choix par une ou deux
phrases.
2) Ecrivez l'équation de dissolution.
3) Exprimez puis calculez la concentration en soluté de la solution de chlorure de baryum obtenue.
4) Exprimez les concentrations en ions baryum et chlorure en fonction de la concentration de la solution.
Donnez leur valeur.
5) Vous rajoutez dans la solution 50 mL d'une solution de chlorure de calcium de formule CaCl 2dont la
concentration est de 5,00.10
-1
mol.L
-1
.
Exprimez puis calculez les concentrations en ions présents dans le mélange.
Exercice II
Vous voulez préparer une solution A de chlorure d'aluminium de concentration en soluté apporté cA=
1,50.10
-2
mol.L
-1
.
Données : M(Cl) = 35,5 g.mol
-1
M(Al) = 27,0 g.mol
-1
1) Exprimez et calculez la masse de chlorure d'aluminium à dissoudre dans 100 mL d'eau pour obtenir
cette solution.
2) Exprimez les concentrations en ions en fonction de cA(pas de calcul).
3) Vous voulez préparer 50 mL d'une solution B de sulfate d'aluminium de concentration cB= 4,0.10
-1
mol.L
-1
à partir d'une solution mère de concentration c0= 0,80 mol.L
-1
.
a - Quel volume V de la solution mère devez-vous prélever ?
b - Quelles verreries (nom et contenance) allez-vous utiliser ?
c - Exprimez et calculez la masse de soluté mBque vous auriez dû dissoudre pour obtenir 50 mL de
solution de concentration cB. Donnée : M(sulfate d'aluminium) = MB= 342,3 g.mol
-1
d - Exprimez les concentrations en ions en fonction de cBet la concentration en ions aluminium en
fonction de celle en ions sulfate (pas de calcul).
4) Vous mélangez la solu
MODULE 19: CHIMIE DES ELECTROLYTES (Cours : 21H , TD : 21H )
CHAPITRE I : CONDUCTIBILITE ELECTRIQUE DES ELECTROLYTES
- Résistivité électrolytique et conductivité
- Mobilité d’un ion
- Nombre de transport
- Conductivité : Conductivité équivalente d’un ion - Conductivité équivalente limite d’un ion - Conductivité équivalente d’un électrolyte - Conductivité équivalente limite d’un électrolyte Effet de la température - Effet de la concentration.
- Loi d’additivité de Kohlrausch
- Applications des mesures de conductivité
- Correction due à l’eau
CHAPITRE II- THEORIE DES ELECTROLYTES
- Solution idéale
- Electrolytes forts
- Electrolytes faibles
- Activité d’une solution électrolytique
- Calcul de Debye et Hückel : électrolytes fort peu soluble en solution saturée - Electrolytes faibles - Cas d’électrolytes faibles dilués
CHAPITRE III : EQUILIBRE AUX ELECTRODES
- Notions générales : Définition d’une électrode - L’électrode normale à hydrogène - Mesure du potentiel d’électrode - Potentiel de jonction
- Classification des électrodes : Electrodes de première espèce - Electrode de seconde espèce - Electrodes de troisième espèce ou rédox - Electrodes spécifiques (électrode de verre (mesure de pH)…)
- Cellules électrochimiques : Cellules Galvaniques - Cellules d’électrolyse - Relations entre paramètres électriques et chimiques dans une cellule (Lois de Faraday ; Relation de Nernst)
CHAPITRE IV : INFLUENCE DES REACTIONS CHIMIQUES SUR LES REACTIONS D’OXYDOREDUCTION
- Prévisions des réactions d’oxydoréduction et présentation du Diagramme de Frost
- Oxydoréduction et Acidité
- Oxydoréduction et Complexation
- Oxydoréduction et Précipitation
- Diagramme E-pH (Pourbaix)
- Diagramme E-pL
CHAPITRE V : DIFFERENTS TYPES DE PILES
- Générateurs de première espèce (piles commerciales)
- Générateurs de deuxième espèce (accumulateurs)
- Générateurs de troisième espèce (piles à combustible)
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